Cinética Química: fatores que influenciam na velocidade da reação.

Catalisadores

São substâncias que diminuem a energia de ativação, necessária pra os reagentes atingirem o complexo ativado, aumentando a velocidade de uma reação. O principal catalisador natural é o oxigênio.
Ao contrário do que se possa imaginar, a temperatura não funciona como catalisador, apesar de, o aumento desta acelerar a reação, pois esta propicia um aumento da energia do meio reacional e não uma diminuição da energia de ativação.

Portanto, um catalisador:

- Participa da reação, mas não é consumido, sendo integralmente recuperado no final da reação;

- Não altera o estado de equilíbrio de uma reação reversível, nem o rendimento ou o ΔH de uma reação;

Tipos de catálise: homogênea e heterogênea

Dependendo do número de fases presentes, as catálises classificam-se em:

Catálise homogênea 
O catalisador e os reagentes formam um sistema homogêneo, ou seja, constituem uma única fase. É o caso, por exemplo, do que ocorre no processo:

Catálise heterogênea 
O catalisador e os reagentes formam um sistema com várias fases. Nesses processos geralmente o catalisador é sólido.

Veneno ou inibidor de catalisador

É uma substancia que se combina com o catalisador, diminuindo ou anulando a sua ação

N2 (g) + 3H2(g)à 2NH4(g)
                 _{Fe (s)}